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海水腐蚀原理及海洋防腐对策分析

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  • 发布时间:2019-01-23
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【概要描述】海水是一种含有多种盐类的电解质溶液,含盐总量约30%,其中的氯化物含量占总盐量的88%,, pH值为8左右,并溶有一定量的氧气。除了电位很负的镁及其合金外,大部分金属材料在海水中都是氧去极化腐蚀。其主要特点是海水中氯离子含量很大。因此大多数金属在海水中阳极极化阻滞很小,腐蚀速率相当高;海浪、飞溅、流速等这些利于供氧的环境条件,都会促进氧的阴极去极化反应,促进金属的腐蚀海水电导率很大,所以不仅腐蚀微电池活性大,宏电池的活性也很大。海水中不同金属相接触时,很容易发生电偶腐蚀。即使两种金属相距数十米,只要存在电位差,并实现电联结,就可能发生电偶腐蚀

海水腐蚀原理及海洋防腐对策分析

【概要描述】海水是一种含有多种盐类的电解质溶液,含盐总量约30%,其中的氯化物含量占总盐量的88%,, pH值为8左右,并溶有一定量的氧气。除了电位很负的镁及其合金外,大部分金属材料在海水中都是氧去极化腐蚀。其主要特点是海水中氯离子含量很大。因此大多数金属在海水中阳极极化阻滞很小,腐蚀速率相当高;海浪、飞溅、流速等这些利于供氧的环境条件,都会促进氧的阴极去极化反应,促进金属的腐蚀海水电导率很大,所以不仅腐蚀微电池活性大,宏电池的活性也很大。海水中不同金属相接触时,很容易发生电偶腐蚀。即使两种金属相距数十米,只要存在电位差,并实现电联结,就可能发生电偶腐蚀

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    海水是一种含有多种盐类的电解质溶液,含盐总量约30%,其中的氯化物含量占总盐量的88%,, pH值为8左右,并溶有一定量的氧气。除了电位很负的镁及其合金外,大部分金属材料在海水中都是氧去极化腐蚀。其主要特点是海水中氯离子含量很大。因此大多数金属在海水中阳极极化阻滞很小,腐蚀速率相当高;海浪、飞溅、流速等这些利于供氧的环境条件,都会促进氧的阴极去极化反应,促进金属的腐蚀海水电导率很大,所以不仅腐蚀微电池活性大,宏电池的活性也很大。海水中不同金属相接触时,很容易发生电偶腐蚀。即使两种金属相距数十米,只要存在电位差,并实现电联结,就可能发生电偶腐蚀。

    海水中溶有大量以氯化钠为主的盐类。海水的含盐量以盐度来表示。盐度是指1000g海水中溶解的固体盐类物质的总质量(g)。含盐量影响到水的电导率和含氧量。因此对腐蚀有很大影响。海水中所含盐分几乎都处于电离状态,这使得海水成为一种导电性很强的电解质溶液。另外,海水中存在着大量的氯离子,对金属的钝化起着破坏作用,也促进了海水中金属的腐蚀。对于在海水中的不锈钢和其它合金点蚀是常见的现象。

    由于氧去极化腐蚀是海水腐蚀的主要形式,因此,海水中溶解氧的含量是影响海水腐蚀的主要因素。随着盐度的增加和温度升高,溶解氧含量会降低。因此在某一含氧量时会存着一个腐蚀速率的最大值。在海水表层,大气中有足够的氧溶人海水中,海水中的腐蚀与含氧量成正比关系。但是当海水中的含氧量达到一定值,可以满足扩散过程所需要时,含氧量的变化对腐蚀不足以产生明显的作用。

    海水温度升高,氧的扩散速率加快,海水电导率增大,这加速了阴极和阳极的反应,即腐蚀的加速。海水温度随着纬度、季节和深度的不同而变化。

    海水的波浪和流速改变了供氧条件,使氧到达金属表面的速率加快。金属表面腐蚀产物所形成的保护膜被冲掉,金属基体也受到了机械性损伤。在腐蚀和机械力的相互作用下,金属腐蚀急剧增加。

    海洋中生存着多种动植物和微生物,它们的生命活动会改变金属-海水界面的状态和介质性质,对腐蚀产生不可忽视的影响。海生物的附着会引起附着层内外的氧浓差电池腐蚀。某些海生物的生长会破坏金属表面的涂料等保护层。在波浪和水流的作用下,可能引起涂层

的剥落。在附着生物死后钻附的金属表面上,锈层以下以及海泥里,都是缺氧环境,会促进厌氧的硫酸盐还原菌的繁殖,引起严重的微生物腐蚀,使钢铁的腐蚀加速。

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